吉布斯(吉布斯亥姆霍兹方程)

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是G = U #8722 TS + pV = H #8722 TS 其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓吉布；直到1898年，美国人阿尔伯特·米切尔森做了一个谐波分析仪， 当他测试方波时惊讶的发现方波的XNt在不连续点附近部分呈现起伏，这个起伏的峰值大小似乎不随N增大而下降于是他写信给当时著名的数学物理学家吉布斯，吉布斯检查；吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是G = U #8722 TS + pV = H #8722 TS 其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓吉布斯自由能；吉布斯效应Gibbs effect 将具有不连续点的周期函数如矩形脉冲进行傅立叶级数展开后，选取有限项进行合成当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点当选取的项数很大时，该峰起值趋于一个。

吉布斯函数Gibbsfunction，系统的热力学函数之一又称热力势自由焓吉布斯自由能等符号G，定义为 ，式中HTS分别为系统的焓热力学温度开尔文温度K和熵吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的量纲由于；1反应物浓度不同 标准摩尔吉布斯自由能变的反应物为定值1molL，摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下，反应物浓度为不定值2产物浓度不同 标准摩尔吉布斯自由能变是指所有产物浓度为1molL，摩尔吉布斯自由能变产物为；吉布斯自由能公式是G=HTS吉布斯自由能Gibbs free energy在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数又称自由焓吉布斯自由能或自由能自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为；吉布斯自由能公式是G=HTS自由能在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分自由能free energy在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义吉布斯自由能是自由能的一。

约西亚·威拉德·吉布斯 Josiah Willard Gibbs，1839年2月11日－1903年4月28日，美国物理化学家数学物理学家他奠定了化学热力学的基础，提出了吉布斯自由能与吉布斯相律他创立了向量分析并将其引入数学物理之中；定义式G=HTS 吉布斯自由能Gibbs free energy在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数又称自由焓吉布斯自由能或自由能自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的；吉布斯函数Gibbs function，系统的热力学函数之一又称热力势自由焓吉布斯自由能等符号G，定义为G=H－TS式中HTS分别为系统的焓热力学温度开尔文温度K和熵吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的量纲；与其他热力学函数一样，G也具有状态函数的属性由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的，但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和终态，而与变化的具体途径无关按照国际纯粹与应用化学联合会IUPAC的定义，吉布斯自由能；吉布斯自由能ΔG = ΔG0 + RT·ln Q其中，ΔG0是同一温度标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0非标准状况的ΔG0需要通过定义。

吉布斯现象Gibbs phenomenon又叫吉布斯效应将具有不连续点的周期函数如矩形脉冲进行傅立叶级数展开后，选取有限项进行合成当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点当选取的项数很大；吉布斯函数Gibbs function，系统的热力学函数之一又称热力势自由焓吉布斯自由能等符号G，定义为 G＝H－TS 式中HTS分别为系统的焓热力学温度开尔文温度K和熵吉布斯函数是系统的广延性质，具有能量的；对约西亚·威拉德·吉布斯是美国物理化学家数学物理学家，他奠定了化学热力学的基础，提出了吉布斯自由能与吉布斯相律吉布斯在热力学和统计物理学方面作出了很大贡献1873年发表了他的第一篇主要的热力学论文流体热力学。

1658年罗伯特·吉布斯从英国来到了马萨诸塞殖民地的波士顿，他的后代以神职人员居多1747年罗伯特·吉布斯的孙子亨利·吉布斯和凯瑟琳·威拉德结婚，将两个家族结合在一起威拉德家族中学者较多，塞缪尔·威拉德曾于17011707；吉布斯现象Gibbs phenomenon又叫吉布斯效应 将具有不连续点的周期函数如矩形脉冲进行傅立叶级数展开后，选取有限项进行合成当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点当选取的项数很大。